【学习目标】

　　能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。 理解金属活动性顺序的意义。 会根据金属活动性顺序解释一些常见的问题。【学习过程】

　　一、预习导学

　　.1.写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，通过它们与氧气反应的难易程度初步比较其活动性顺序。

　　2. 为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？

　　3. 我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。

　　二、课堂研讨

　　1.通过探究实验，完成下表：

　　金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁铜 与酸发生反应

　　小结：（1）比较上表反应现象，可以说明五种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

　　（2）分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种

　　和一种 ，这种反应叫做 反应。

　　2.金属与盐溶液的反应

　　（1）把铝丝插入硫酸铜溶液中

　　方程式：

　　现象：

　　（2）把铁丝插入硫酸铜溶液中

　　方程式：

　　现象：

　　（3）把铜丝插入硝酸银液中

　　方程式：

　　现象：

　　三、延伸拓展

　　1.常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、 、 、Pt、Au

　　2.金属活动性顺序的主要应用：

　　①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 。

　　②在金属活动性顺序里，位于____前的金属能够置换出盐酸和稀硫酸中的____。

　　③在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它的盐溶液中置换出来。

　　【学习小结】